Артикул: 1165952

Раздел:Технические дисциплины (109449 шт.) >
  Химия (7896 шт.) >
  Электролитические реакции (коррозия, электролиз) (474 шт.)

Название или условие:
2.13. Написать уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции в случае контакта металлов А и В, рассчитать ЭДС и энергию Гиббса образовавшегося гальванического элемента в указанных условиях. Стандартные потенциалы металлов взять в справочнике.

Описание:
Подробное решение в WORD

Изображение предварительного просмотра:

<b>2.13.</b> Написать уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции в случае контакта металлов А и В, рассчитать ЭДС и энергию Гиббса образовавшегося гальванического элемента в указанных условиях. Стандартные потенциалы металлов взять в справочнике.

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок можно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия полученного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

Химическую коррозию цинка характеризует схема…
а) Zn – 2e → …
б) Zn + H2SO4 → …
в) Zn + O2 + H2O → …
123. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): H2SO4; CaCl2. Сколько грамм серной кислоты подвергнется электролитическому разложению в течение 20 мин под действием тока силой 120 А?
142. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300 К;
б) Каким - анодным или катодным – покрытием будет цинк, если изделие изготовлено из железа? Напишите схему коррозионного процесса, протекающего при нарушении целостности покрытия в растворе (NH4)2SO4.
133. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuCl2; FeSO4. В течение какого времени осуществляется электролитическое разложение 38 г хлорида меди, содержащихся в растворе? Сила тока равна 65 А.
140. Cоставьте схемы электролиза растворов CoCl2, протекающих на угольном и растворимом кобальтовом анодах. В чём будет заключаться различие? Рассчитайте электрохимический эквивалент выделившегося на аноде продукта (электролиз проводят на угольном аноде).125. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuSO4; FeCl2. Сколько грамм меди выделится на электроде при пропускании через раствор электролита заряда 241,25 Кл?
Стандартное напряжение (ЭДС) железо-медного гальванического элемента равно
Ответ: ______
127. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2. Найдите силу тока, с которой проводят электролиз раствора CuCl2, массой 16,79 г, в течение 20 мин.
130. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током силой 200 А в течение 2 часов.14. При электролизе раствора медного купороса образовалось 6,35 г меди. Какой газ и в каком количестве (по объему) выделился на аноде, если он был измерен при 25 °С над водой при давлении 99 980 Н/м2? Давление водяных паров при этой температуре равно 3172,6 Н/м2. Сколько времени продолжался электролиз, если сила тока 0,2 А?