Артикул: 1165951

Раздел:Технические дисциплины (109448 шт.) >
  Химия (7895 шт.) >
  Электролитические реакции (коррозия, электролиз) (473 шт.)

Название или условие:
1.13. Оценить защитные свойства оксидной пленки на металле.

Описание:
Подробное решение в WORD

Изображение предварительного просмотра:

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок можно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия полученного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

141. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в среде газообразного хлора при Т>573 К; б) Какой из двух металлов (Fe/Ti), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе CuCl2.	142. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300 К; б) Каким - анодным или катодным – покрытием будет цинк, если изделие изготовлено из железа? Напишите схему коррозионного процесса, протекающего при нарушении целостности покрытия в растворе (NH4)2SO4.
123. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): H2SO4; CaCl2. Сколько грамм серной кислоты подвергнется электролитическому разложению в течение 20 мин под действием тока силой 120 А?	Задача 146. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец. Составьте схему процессов, лежащих в основе защитного действия протектора, протекающих в растворе NaНCO3.
13. Через раствор соли серебра пропущен ток в течение 1 ч. При этом выделилось 0,4830 г серебра. Амперметр показывал 0,09 А. Какова относительная ошибка в его показаниях?	154. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная цинковая пластина во влажном воздухе при Т>300К; б) Какой из двух металлов (Cr/Sn), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе CuCl2;
Анодом в железо-медном гальваническом элементе является (φ°(Fe2+/Fe) = -0,44 В; φ°(Cu2+/Cu) = +0,34 В) а) графит, б) железо, в) медь, г) платина.	152. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в насыщенном кислородом керосине при Т>298К; б) пластина из латуни (сплав цинка с медью) эксплуатируется в растворе серной кислоты.
Составить схему гальванического элемента, состоящего из следующий компонентов: Ni; Ag; 1 М (С = 1 моль/л) раствор Ni(NO3)2 и 1 М раствор AgNO3. Записать уравнение электродных процессов. Определить напряжение (ЭДС) данного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов (таблица 5.)	Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода, то… а) коррозия возможна как с поглощением О2, так и с выделением Н2; б) коррозия металла не возможна; в) коррозия возможна только с поглощение О2; г) коррозия не возможна с выделением Н2.