Артикул: 1149575

Раздел:Технические дисциплины (94912 шт.) >
  Химия (7796 шт.) >
  Электролитические реакции (коррозия, электролиз) (452 шт.)

Название или условие:
155. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т>473К;
б) биметаллическая композиция Cu/Ag в растворе KCl при Т=298 К.

Описание:
Подробное решение в WORD - 3 страницы

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок можно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия полученного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

13. Через раствор соли серебра пропущен ток в течение 1 ч. При этом выделилось 0,4830 г серебра. Амперметр показывал 0,09 А. Какова относительная ошибка в его показаниях?Анодом в железо-медном гальваническом элементе является (φ°(Fe2+/Fe) = -0,44 В; φ°(Cu2+/Cu) = +0,34 В)
а) графит,
б) железо,
в) медь,
г) платина.
159. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухих парах брома при Т>320К;
б) Какой из двух металлов (Pb/Cu), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе FeCl2.
132. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl2; Sn(NO3)2. Как долго нужно проводить электролиз для получения 19,5 г платины, если сила тока составляет 120 А?
141. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
а) Шероховатая железная пластинка в среде газообразного хлора при Т>573 К;
б) Какой из двух металлов (Fe/Ti), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе CuCl2.
122. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): NaOH; AgNO3. При электролизе, какого из предложенных вам веществ выделяется водород? Сколько водорода выделится при электролизе током силой 25 А в течение одних суток?
151. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>350К;
б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют цинк. Составьте схему процессов, лежащих в основе защитного действия протектора, протекающих в морской воде.
1.13. Оценить защитные свойства оксидной пленки на металле.
Составить схему гальванического элемента, состоящего из следующий компонентов: Ni; Ag; 1 М (С = 1 моль/л) раствор Ni(NO3)2 и 1 М раствор AgNO3. Записать уравнение электродных процессов.
Определить напряжение (ЭДС) данного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов (таблица 5.)
Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода, то…
а) коррозия возможна как с поглощением О2, так и с выделением Н2;
б) коррозия металла не возможна;
в) коррозия возможна только с поглощение О2;
г) коррозия не возможна с выделением Н2.