Артикул: 1078820

Раздел:Технические дисциплины (57837 шт.) >
  Химия (5274 шт.) >
  Физическая химия (643 шт.)

Название или условие:
Вычислить ΔG0 реакции горения магния в диоксиде углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции?

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок можно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия полученного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

168. Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr4]4-, [Cd(NH3)4]2+ и [CdCl4]2- соответственно равны 2•10-4, 8•10-8 и 8•10-2. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится меньше ионов Cd2+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.175. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]-, [Ag(S2O3)2]3- и [Ag(NO2)2]- соответственно равны 2•10-11, 1,0•10-13 и 1,3•10-3. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ионов Ag+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.
165. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 6, является ион Fe3+, а лигандами – ионы F-. Чему равен заряд этого иона? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.45. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: ССО = 0,10 моль/л; С Н2О= 0,40 моль/л. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
87. Какие из солей Al2(SO4)3, K2SO3, NaCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?53. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л.
Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
33. Пользуясь стандартными величинами ΔG0 химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: Fе2О3(К) + Fе(К) ↔ 3FеО(К) и РbО2(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К). Какие степени окисления более характерны для железа и свинца?60. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% NO. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.
71. Вычислить %-ное содержание сахара С12Н22О11 в водном растворе, температура кристаллизации которого равна –0,41°С.21. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu ↔ СuО + Fе. Возможна ли эта реакция при стандартных усло-виях? Можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?