Артикул: 1075910

Раздел:Технические дисциплины (57837 шт.) >
  Химия (5274 шт.) >
  Физическая химия (643 шт.)

Название или условие:
Исследование совместного электровосстановления гадолиния и криолита в галогенидных расплавах. (дипломная работа)

Описание:
Содержание
стр.
Введение………4
Глава I.
Строение и электрохимическое поведение расплавленных галогенидных систем содержащих гадолиний и алюминий.………6
1.1.1.Строение индивидуального расплава трихлорида гадолиния.……..6
1.1.2. Строение растворов расплава трихлорида гадолиния в хлоридах щелочных металлов...….8
1.1.3. Строение растворов расплава трихлорида гадолиния в хлоридно-фторидных расплавах..……10
1.1.4. Строение гадолинийсодержащих фторидных расплавов.….……11
1.2. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих галогенидных расплавов………16
1.2.1. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих хлоридных расплавов.…..16
1.2.2. Электрохимическое поведение гадолинийсодержащих фторидных расплавов.……..19
1.3.1. Строение и химические свойства алюминийсодержащих галогенидных расплавов.……...21
1.3.2. Электрохимическое поведение алюминийсодержащих галогенидных расплавов.…....24
Глава II.
Методы исследования и методика проведения экспериментов.
2.1. Выбор электрохимических методов исследования электродных процессов в расплавленных средах и применяемая аппаратура.…….28
2.2. Конструкция высокотемпературной кварцевой электрохимической ячейки и электродов.…..37
2.3. Методика получения безводного хлорида гадолиния.…...39
Глава Ш.
Исследование совместного электровосстановления гадолиния и алюминия в галогенидных расплавах.
3.1. Исследование электровосстановления фторалюминат-иона на фоне хлоридного расплава KCl-NaCl, влияние фторид-иона..…...40
3.2. Исследование совместного электровосстановления фторалюминатиона и хлоридных комплексов гадолиния на фоне хлоридных и хлоридно-фторидных расплавов……..46
Выводы…...52
Литература…....53

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок можно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия полученного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

39. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО(Г) + 2Н2(Г) ↔ СН4(Г) + СО2(Г)?	31. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НСl(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?
24. Пользуясь стандартными величинами ΔG0 химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: РbО2(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К) и SnО2(К) + Sn(К) ↔ 2SnО(К). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова?	59. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
60. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% NO. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.	34. При каких температурах начинается восстановление железа Fе3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)
53. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.	38. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции Fе2О3(К) + 3С(ГРАФИТ) ↔ 2Fе(К) + 3СО(г) При каких температурах реакция термодинамически разрешена?
67. В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.	168. Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr4]4-, [Cd(NH3)4]2+ и [CdCl4]2- соответственно равны 2•10-4, 8•10-8 и 8•10-2. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится меньше ионов Cd2+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.