1043902 Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.) и используя справочные данные: 1. рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции; 2. рассчитайте изменение энтальпии химической реакции при температуре Т°С, если Ср веществ не зависит от температуры; 3. рассчитайте изменение внутренней энергии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С; 4. рассчитайте изменение энтропии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С; 5.рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при р,Т = const. Какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; 6.рассчитайте изменение энергии Гельмгольца при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при V,Т = const; 7. рассчитайте температуру при которой система будет находится в равновесии при р,Т = сonst, соответствующих стандартным условиям? 8. рассчитайте работу расширения, которая совершается при протекании реакции при стандартных условиях.

Артикул: 1043902

Раздел:Технические дисциплины (57837 шт.) >
Химия (5274 шт.) >
Физическая химия (643 шт.)

Название или условие:
Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.) и используя справочные данные:
1. рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции;
2. рассчитайте изменение энтальпии химической реакции при температуре Т°С, если Ср веществ не зависит от температуры;
3. рассчитайте изменение внутренней энергии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С;
4. рассчитайте изменение энтропии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С;
5.рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при р,Т = const. Какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
6.рассчитайте изменение энергии Гельмгольца при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при V,Т = const;
7. рассчитайте температуру при которой система будет находится в равновесии при р,Т = сonst, соответствующих стандартным условиям?
8. рассчитайте работу расширения, которая совершается при протекании реакции при стандартных условиях.

Описание:
Подробное решение в WORD

Изображение предварительного просмотра:

Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.) и используя справочные данные: <br />1. рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции; <br />2. рассчитайте изменение энтальпии химической реакции при температуре Т°С, если Ср веществ не зависит от температуры; <br />3. рассчитайте изменение внутренней энергии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С; <br />4. рассчитайте изменение энтропии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С; <br />5.рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при р,Т = const. Какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; <br /> 6.рассчитайте изменение энергии Гельмгольца при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при V,Т = const; <br /> 7. рассчитайте температуру при которой система будет находится в равновесии при р,Т = сonst, соответствующих стандартным условиям? <br />8. рассчитайте работу расширения, которая совершается при протекании реакции при стандартных условиях.

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок можно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия полученного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

31. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl_2(Г) + 2Н₂О_(Г) ↔ О_2(Г).+ 4НСl_(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?	60. В гомогенной системе 2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% NO. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.
175. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]^-, [Ag(S2O3)2]^3- и [Ag(NO2)2]^- соответственно равны 2•10^-11, 1,0•10^-13 и 1,3•10^-3. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ионов Ag⁺? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.	33. Пользуясь стандартными величинами ΔG⁰ химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: Fе₂О_3(К) + Fе_(К) ↔ 3FеО_(К) и РbО_2(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К). Какие степени окисления более характерны для железа и свинца?
39. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО_(Г) + 2Н_2(Г) ↔ СН_4(Г) + СО_2(Г)?	67. В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН₂)₂, 2) 90 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br-, CN- и молекулы NH3, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [AgBr2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 6,8•10^-8, 7,8•10^-8 и 1,0•10^-21? Напишите для этого иона уравнение диссоциации и выражение для Кнест.	53. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
177. Гидроксид никеля (II) растворяется в избытке водного раствора аммиака, образуя аммиачный комплекс с координационным числом 6. Какова формула этого соединения? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.	87. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂SO₃, NaCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?