Артикул: 1043902

Раздел:Технические дисциплины (57837 шт.) >
  Химия (5274 шт.) >
  Физическая химия (643 шт.)

Название:Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.) и используя справочные данные:
1. рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции;
2. рассчитайте изменение энтальпии химической реакции при температуре Т°С, если Ср веществ не зависит от температуры;
3. рассчитайте изменение внутренней энергии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С;
4. рассчитайте изменение энтропии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С;
5.рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при р,Т = const. Какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;
6.рассчитайте изменение энергии Гельмгольца при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при V,Т = const;
7. рассчитайте температуру при которой система будет находится в равновесии при р,Т = сonst, соответствующих стандартным условиям?
8. рассчитайте работу расширения, которая совершается при протекании реакции при стандартных условиях.

Описание:
Подробное решение в WORD

Изображение предварительного просмотра:

Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл.) и используя справочные данные: <br />1. рассчитайте изменение стандартной энтальпии  химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции; <br />2.	рассчитайте  изменение энтальпии  химической реакции  при температуре Т°С, если Ср веществ не зависит от температуры;  <br />3. рассчитайте изменение внутренней энергии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С;  <br />4.	рассчитайте изменение энтропии реакции при стандартных условиях и при температуре Т°С; <br />5.рассчитайте изменение энергии Гиббса при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при р,Т = const. Какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении;  <br /> 6.рассчитайте изменение энергии Гельмгольца при стандартных условиях и при температуре Т°С. Сделайте вывод о самопроизвольности протекания реакции при V,Т = const;  <br /> 7.	рассчитайте температуру при которой система будет находится в равновесии при р,Т = сonst, соответствующих стандартным условиям?  <br />8. рассчитайте работу расширения, которая совершается при протекании реакции при стандартных условиях.

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.

Похожие задания:

33. Пользуясь стандартными величинами ΔG0 химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: Fе2О3(К) + Fе(К) ↔ 3FеО(К) и РbО2(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К). Какие степени окисления более характерны для железа и свинца?34. При каких температурах начинается восстановление железа
3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)

63. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (СН3ОН) (ρ = 0,8 г/мл). При какой наименьшей температуре можно после этого оставить автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?70. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312ºС. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.
35. Можно ли получить при стандартных условиях кислород по реакциям: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НСl(Г) и 2F2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НF(Г)? На основании полученных данных расположите F2, Сl2 и О2 в ряд по окисляющей способности при н.у.168. Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr4]4-, [Cd(NH3)4]2+ и [CdCl4]2- соответственно равны 2•10-4, 8•10-8 и 8•10-2. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится меньше ионов Cd2+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.
73. Раствор, содержащий 17,6 г вещества в 250 г уксусной кислоты кипит на 1ºС выше, чем чистая уксусная кислота. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа уксусной кислоты 2,53ºС.64. Сколько граммов фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 граммах бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7ºС? Криоскопическая константа бензола равна 5,1º.
53. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л.
Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
45. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: ССО = 0,10 моль/л; С Н2О= 0,40 моль/л. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.