Артикул: 1031682

Раздел:Технические дисциплины (57837 шт.) >
  Химия (5274 шт.) >
  Физическая химия (643 шт.)

Название:Определите состав реакционной смеси до и после реакции. Составьте таблицу материального баланса
Дано:
1 Химическая реакция для расчета материального баланса CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (рис.1)
2. Характеристики исходных растворов: (рис.2)
Сн (CuSO4) = 2 моль-экв/л; mр-ра (CuSO4) = 1,2 кг; ρ(CuSO4) = 1,31 г/мл;
СМ (NaOH) = 2,5 моль/л; mр-ра (NaOH) = 1,2 кг; ρ(NaOH) = 1,11 г/мл; η = 0,85
Рассчитайте ΔH0298 , ΔS0298, ΔG0298 химической реакции. Возможно ли осуществить реакцию при 473 К?
Рассчитайте энергию Гиббса, энтальпию, энтропию данного процесса при температуре 298 К.
Возможна ли данная реакция при температуре 473 К?
Из справочника берём исходные данные: (рис 3)
1) Определяем энтальпию данной реакции при Т=298 К:
2) Определяем энтропию данной реакции при Т=298 К:
3) Определяем энергию Гиббса при Т = 298 К: И при Т = 473 К:


Описание:
Подробное решение в WORD

Изображение предварительного просмотра:

Определите состав реакционной смеси до и после реакции. Составьте таблицу материального баланса<br />Дано: <br />1	Химическая реакция для расчета материального баланса       CuSO<sub>4</sub> + 2NaOH → Cu(OH)<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (рис.1) <br />2.	Характеристики исходных растворов: (рис.2)<br /> С<sub>н</sub>  (CuSO<sub>4</sub>) = 2 моль-экв/л;  m<sub>р-ра</sub>  (CuSO<sub>4</sub>) =  1,2 кг; ρ(CuSO<sub>4</sub>) = 1,31 г/мл; <br />С<sub>М</sub>  (NaOH) = 2,5 моль/л;  m<sub>р-ра</sub> (NaOH) = 1,2 кг; ρ(NaOH) = 1,11 г/мл; η = 0,85 <br />Рассчитайте ΔH<sup>0</sup>298 ,  ΔS<sup>0</sup>298,   ΔG<sup>0</sup>298   химической реакции. Возможно ли осуществить реакцию при 473 К?  <br />Рассчитайте энергию Гиббса, энтальпию, энтропию данного процесса при температуре 298 К. <br />Возможна ли данная реакция при температуре 473 К? <br />Из справочника берём исходные данные: (рис 3) <br />1)	Определяем энтальпию данной реакции при Т=298 К:<br />2)	Определяем энтропию данной реакции при Т=298 К:<br />3)	Определяем энергию Гиббса при Т  = 298 К: И при Т  = 473 К:<br />

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.

Похожие задания:

34. При каких температурах начинается восстановление железа
3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)

56. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.
168. Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr4]4-, [Cd(NH3)4]2+ и [CdCl4]2- соответственно равны 2•10-4, 8•10-8 и 8•10-2. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится меньше ионов Cd2+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.173. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ag(NH3)2]Cl, K3[Al(OH)6] Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для Кнест.
59. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.175. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]-, [Ag(S2O3)2]3- и [Ag(NO2)2]- соответственно равны 2•10-11, 1,0•10-13 и 1,3•10-3. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ионов Ag+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.
24. Пользуясь стандартными величинами ΔG0 химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: РbО2(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К) и SnО2(К) + Sn(К) ↔ 2SnО(К). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова?
73. Раствор, содержащий 17,6 г вещества в 250 г уксусной кислоты кипит на 1ºС выше, чем чистая уксусная кислота. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа уксусной кислоты 2,53ºС.
21. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu ↔ СuО + Fе. Возможна ли эта реакция при стандартных усло-виях? Можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?31. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НСl(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?