Артикул: 1080434

Раздел:Технические дисциплины (58112 шт.) >
  Химия (5523 шт.) >
  Неорганическая химия (1672 шт.)

Название:Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
Pb(NO3)2 + KI
NiCl2 + H2S
K2CO3 + HCl
CuSO4 + NaOH
CaCO3 + HCl
Na2SO3 + H2SO4
AlBr3 + AgNO3

Изображение предварительного просмотра:

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: <br /> Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + KI <br /> NiCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S <br /> K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + HCl <br /> CuSO<sub>4</sub> + NaOH <br /> CaCO<sub>3</sub> + HCl <br /> Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <br /> AlBr<sub>3</sub> + AgNO<sub>3</sub>

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.

Похожие задания:

0,0980 г химически чистого K2Cr2O7 обработали раствором KI в кислой среде. На титрование выделившегося йода пошло 25,5 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальность и титр Na2S2O3.Вычислите массовую долю щелочи в растворе образовавшегося при добавлении гидроксида натрия массой 25 г к раствору массой 250г с массовой долей гидроксида натрия 12%.
Продукты сгорания 4,48 л фосфина растворили в 109 мл раствора гидроксида натрия (ω = 10 %; р = 1,101 г/мл). К полученному раствору добавили 570 мл раствора нитрата серебра (ω = 20 %; р = 1,193 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.Определите эквивалентную массу перманганата калия КMnO4 в окислительно-восстановительных реакциях с его участием, протекающих в кислой, нейтральной и щелочной средах.
Какую массу серы необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1 литре воды (р = 1 г/мл), получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 0,01?Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 150 г натрия с водой? Какой объём водорода при этом выделится?
Вычислите массу, соли образовавшейся при взаимодействии оксида железа (lll) с 245 г 60%-ного раствора серной кислоты.Какой объем 0.25 н раствора H2SO4 следует добавить к раствору Na2CO3 для получения 8 л CO2 при температуре 300 К и давлении 104 кПа
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: Fe --> Fe(SO4)3→ FeCI3 →Fe(NO3)3→Fe2O3. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель.
Установить генетическую цепочку получения карбоната: А кальций оксид; Б кальций гидроксид; В кальций; Г кальций карбонат. Записать уравнения соответствующих реакций.