Артикул: 1080434

Раздел:Технические дисциплины (58112 шт.) >
  Химия (5523 шт.) >
  Неорганическая химия (1672 шт.)

Название:Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
Pb(NO3)2 + KI
NiCl2 + H2S
K2CO3 + HCl
CuSO4 + NaOH
CaCO3 + HCl
Na2SO3 + H2SO4
AlBr3 + AgNO3

Изображение предварительного просмотра:

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: <br /> Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + KI <br /> NiCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S <br /> K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + HCl <br /> CuSO<sub>4</sub> + NaOH <br /> CaCO<sub>3</sub> + HCl <br /> Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <br /> AlBr<sub>3</sub> + AgNO<sub>3</sub>

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.

Похожие задания:

Какая масса магния Mg вступает в реакцию с серной кислотой H2SO4, если в результате выделяется 5,6 л водорода H2 при н.у.?Определите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 14 г NaOH, и раствора, содержащего 13,35 г АlСl3
Смесь массой 50,2 г, состоящую из сульфата, нитрата и гидрокарбоната калия, прокалили при 450 °С. Выделился газ. Газовую смесь охладили до 0 °С при давлении, равном 1 атм. В этих условиях объем газа составил 4,48 л. При пропускании газа через избыток раствора Са(ОН)2 выпал осадок массой 10 г. Определите массу K2SO4 в исходной смеси. При 450 °С разлагаются КНСО3 и KNO3, K2SO4 и К2СO3 устойчивы при данной температуреНитрат неизвестного металла растворили воде. Раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой — такую же массу цинка. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 2,05 г меньше. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились и их массы оказались равными и составили 3,2 г. Определите неизвестный металл.
При гидролизе средней соли образовалось 10,2 г соединения Н2Х, массовая доля водорода в котором равна 0,0588, и 15,6 г Y(OH)3, массовая доля Y — 0,3462. Определите формулу солиЦинк растворили в соляной кислоте. Массовая доля НСl в конечном растворе оказалась на 10 % меньше, чем в исходном растворе. Определите массовую долю хлорида цинка в конечном растворе
При разложении 42 г карбоната магния MgCO3 по уравнению образовалось 19 г оксида магния MgO. Чему равен выход MgO?
Смесь, содержащую 48 г магния и 14 кремния, прокалили и затем обработали избытком соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа.
При взаимодействии 5 г технического алюминия (процент примесей равен 2%) с соляной кислотой, содержащей 22 г HCl, выделилось 5,4 л водорода при н.у. Каков выход водорода в этой реакции? Схема реакции:
Al + HCl → AlCl3 + H2

Неизвестный металл массой 10 г опустили в раствор AgNO3. Через некоторое время масса металлического осадка стала равной 26 г, а масса нитрата неизвестного металла — 18 г. Определите неизвестный металл. Степень окисления металла в составе нитрата равна +2