Артикул: 1080434

Раздел:Технические дисциплины (58112 шт.) >
  Химия (5523 шт.) >
  Неорганическая химия (1672 шт.)

Название:Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
Pb(NO3)2 + KI
NiCl2 + H2S
K2CO3 + HCl
CuSO4 + NaOH
CaCO3 + HCl
Na2SO3 + H2SO4
AlBr3 + AgNO3

Изображение предварительного просмотра:

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: <br /> Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + KI <br /> NiCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S <br /> K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + HCl <br /> CuSO<sub>4</sub> + NaOH <br /> CaCO<sub>3</sub> + HCl <br /> Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <br /> AlBr<sub>3</sub> + AgNO<sub>3</sub>

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.

Похожие задания:

При высокой температуре щелочные металлы восстанавливают соли кислородсодержащих кислот. Напишите электронные и молекулярное уравнение реакции, происходящей при сплавлении калия с K2SO4. Окислитель в этой реакции восстанавливается максимально.Вычислите массу гидроксида меди, которую необходимо растворить в 220 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 7,7% и плотностью 1,05 г/мл для получения 10 %-го раствора сульфата меди.
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой вытесняется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.Напишите уравнения реакций, характеризующих генетическую взаимосвязь между веществами в следующей цепочке превращений: H2S→ S→ H2SO4→ Na2HSO4→ Na2SO4
При взаимодействии белого кристаллического вещества А с соляной кислотой образуется газ В, имеющий плотность 1,96 г/мл. Газ В выделяется также при нагревании вещества А, но его количество вдвое меньше, чем в реакции с соляной кислотой. При действии избытка раствора соляной кислоты на 1,68 г вещества А с последующим упариванием раствора досуха можно получить 1,17 г вещества С. Вещества А и С используются при приготовлении пищи. Определите вещества.В раствор нитрата свинца (II) поместили цинковую пластинку массой 70 г. Через некоторое время масса пластинки составила 88,4 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде ионов, какая масса свинца осела на пластинки?
В ходе термического разложения 400 г смеси карбоната и оксида кальция было получено 73 л газа. Получившийся после разложения твердый остаток растворили в 4,3 кг раствора соляной кислоты (кислота взята в избытке) Определить массовую долю соли в конечном растворе, а также массовые доли веществ в исходной смеси.Какое минимальное количество углерода потребуется для получения 1 т железа, если в процессе реакции восстановления магнетита потери тепла составляют 10 %?
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNO3; FeCl3 и КОН.После обработки 43,3 г технического железа в избытке соляной кислоты выделилось 16,8 л водорода. Определите содержание нерастворимых примесей в железе.