Артикул №1116364
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 03.12.2018)
Для получения растворимых солей бария используют природный минерал барит, состоящий с основном из сульфата бария. Тонко измельченный минерал смешивают с коксом и нагревают в течение некоторого времени при температуре около 900°С. При этом образуются два продукта: твердое вещество и газ, горящий на воздухе голубым пламенем. После охлаждения твердого продукта реакции его растворяют в разбавленной соляной кислоте. Растворение сопровождается выделением бесцветного газа, который можно поглотить раствором едкого натра до получения средней соли. При добавлении к полученному раствору соли раствора йода выпадает осадок, приобретающий при стоянии желтоватый цвет. Запишите уравнения описанных процессов.


Артикул №1116264
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 01.12.2018)
Ток угарного газа пропустили через трубку с раскаленным оксидом меди, масса трубки уменьшилась на 3,2 г. Полученный газ пропустили через 100 г 15 % раствора едкого натра. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе.


Артикул №1116162
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 28.11.2018)
Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя
CuSO4 + KI = CuI + I2 + K2SO4
N2H4 + N2O = N2 + H2O

Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя <br /> CuSO<sub>4</sub> + KI = CuI + I<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <br /> N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + N<sub>2</sub>O = N<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O


Артикул №1116161
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 28.11.2018)
Смесь двух неорганических солей разложили при нагревании без остатка. Выделившийся при этом газ для удаления паров воды пропустили через склянку с концентрированной серной кислотой. Полученный газ А имел объем 11,2 л и относительную плотность по водороду 22. Если газ А пропускать через трубку с твердой щелочью, то объем уменьшается в 2 раза, а плотность не изменяется. При пропускании газа А через трубку с раскаленной медной стружкой его объем не изменяется, а плотность уменьшается. Взаимодействие газа А с раскаленным углем приводит к увеличению объема и уменьшению плотности. Определите качественный и количественный состав исходной смеси солей. Запишите уравнения химических реакций. Найдите ошибку в проведении эксперимента. Все объемы газов приведены к нормальным условиям


Артикул №1116160
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 28.11.2018)
Оксид лития и оксид фосфора (V) сплавили при высокой температуре. В результате реакции образовалась соль, содержащая 13,86 % лития. Установите формулу образовавшейся соли и рассчитайте массы исходных веществ, которые необходимы для получения 0,50 моль соли


Артикул №1116159
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 28.11.2018)
При окислении некоторого металла кислородом получили 1,40 г смеси двух соединений, одно из которых представляет собой оксид, а другое - пероксид. При обработке полученной смеси избытком воды выделилось 112,00 мл газа (н.у.), а для нейтрализации образовавшегося основания понадобилось 40,00 мл 1,00 М раствора соляной кислоты. Вычислите молярную массу эквивалента гидроксида исследованного металла в реакции нейтрализации.


Артикул №1116158
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 28.11.2018)
К раствору, содержащему 26,10 г нитрата бария, добавили 27,20 г 25,00 % раствора пероксида водорода и пропустили аммиак. В результате образовался осадок, состоящий из 66,80 % бария, 33,20 % кислорода и водорода. Установите формулу выпавшего в осадок вещества и рассчитайте его массу.


Артикул №1115761
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 23.11.2018)
Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
1) СаСО3 + НCl →
2) Н+ + ОН-

Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного: <br /> 1) СаСО<sub>3</sub> + НCl → <br /> 2) Н<sup>+</sup> + ОН<sup>-</sup> →


Артикул №1115751
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 23.11.2018)
Составить молекулярное уравнение для ионного
Составить молекулярное уравнение для ионного


Артикул №1115750
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 23.11.2018)
Составьте уравнение реакции в ионной форме.
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,
где СaCO3 — плохо растворимое вещество;
HCl — сильный электролит: в растворе НСl до реакции имеется достаточное количество ионов для реакции;
CaCl2 — хорошо растворимая соль;
СО2 — газ;
Н2О — слабый электролит.

Составьте уравнение реакции в ионной форме. <br /> СaCO<sub>3</sub> + 2HCl = CaCl<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O, <br /> где СaCO<sub>3</sub> — плохо растворимое вещество; <br /> HCl — сильный электролит: в растворе НСl до реакции имеется достаточное количество ионов для реакции; <br /> CaCl<sub>2</sub> — хорошо растворимая соль;<br />  СО<sub>2</sub> — газ; <br /> Н<sub>2</sub>О — слабый электролит.


Артикул №1115252
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 16.11.2018)
Рассчитать массовые доли веществ, полученном при добавлении 9,2 г натрия к 100,0 мл 96 % раствору этанола (р = 0,80 г/мл).


Артикул №1115251
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 16.11.2018)
Сожгли 80 г золотистого минерала, состоящего из атомов железа и серы, затем полученный газ смешали с кислородом и пропустили над раскаленным оксидом ванадия (V). Продукт реакции поглотили 450 г 98 % раствором серной кислоты, в результате образовался 7,5 % олеум. Вычислите массовую долю несульфидных примесей в минерале.


Артикул №1115249
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 16.11.2018)
При нагревании образца нитрата железа (III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 44,3 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать с 126 г 20 % раствора гидроксида калия. Определите массу исходного образца нитрата железа (III) и объем выделившийся смеси газов.


Артикул №1115083
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 14.11.2018)
В раствор нитрата свинца (II) поместили цинковую пластинку массой 70 г. Через некоторое время масса пластинки составила 88,4 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде ионов, какая масса свинца осела на пластинки?


Артикул №1115082
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 14.11.2018)
Напишите уравнения реакций, характеризующих генетическую взаимосвязь между веществами в следующей цепочке превращений: H2S→ S→ H2SO4→ Na2HSO4→ Na2SO4
Напишите уравнения реакций, характеризующих генетическую взаимосвязь между веществами в следующей цепочке превращений: H<sub>2</sub>S→ S→ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>→ Na<sub>2</sub>HSO<sub>4</sub>→ Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>


Артикул №1115078
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 14.11.2018)
Рассчитайте массу осадка, который образуется при добавлении 128,00 г 25,00 %-го раствора гидроксида натрия к 426,00 г 15,00 %-го раствора нитрата алюминия. Какую массу указанного раствора гидроксида натрия необходимо добавить еще для того, чтобы масса осадка осталась неизменной?


Артикул №1114515
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 06.11.2018)
Какой объем 20 % раствора азотной кислоты (р = 1,115 г/мл) потребуется для полного растворения 20 г меди.


Артикул №1114514
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 06.11.2018)
После обработки 43,3 г технического железа в избытке соляной кислоты выделилось 16,8 л водорода. Определите содержание нерастворимых примесей в железе.


Артикул №1114473
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 05.11.2018)
В ходе термического разложения 400 г смеси карбоната и оксида кальция было получено 73 л газа. Получившийся после разложения твердый остаток растворили в 4,3 кг раствора соляной кислоты (кислота взята в избытке) Определить массовую долю соли в конечном растворе, а также массовые доли веществ в исходной смеси.


Артикул №1114472
Технические дисциплины >
  Химия >
  Неорганическая химия

(Добавлено: 05.11.2018)
Нагрели перманганат калия массой 23, 7 г и получили смесь веществ, в которой массовая доля элемента марганца равна 36,03 %. Найти степень разложения соли.


    Категории
    Заказ решения задач по ТОЭ и ОТЦ
    Заказ решения задач по Теоретической механике
    Популярные теги в выбранной категории:
    Не нашли нужной задачи или варианта? Вы всегда можете воспользоваться быстрым заказом решения.

    Быстрый заказ решения

    Студенческая база

    Наш сайт представляет из себя огромную базу выполненных заданий по разым учебным темам - от широкораспространенных до экзотических. Мы стараемся сделать так, чтобы большиство учеников и студентов смогли найти у нас ответы и подсказки на интересующие их темы. Каждый день мы закачиваем несколько десятков, а иногда и сотни новых файлов, а общее количество решений в нашей базе превышает 150000 работ (далеко не все из них еще размещены на сайте, но мы ежедневно над этим работаем). И не забывайте, что в любой большой базе данных умение правильно искать информацию - залог успеха, поэтому обязательно прочитайте раздел «Как искать», что сильно повысит Ваши шансы при поиске нужного решения.

    Мы в социальных сетях: