Найдено 933 работ в категории: Технические дисциплины >Химия >Физическая химия
Артикул №1087303
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 28.03.2018)
Определите порядок реакции 3А(г) → А3(тв). Давление исходного вещества в одном опыте упало от 0,252 · 105 до 0,205 · 105 Па за 31 час, а в другом опыте, который проводился в том же сосуде при той же температуре – от 0,105 · 105 до 0,102 · 105 Па за 20 час.


Артикул №1087301
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 28.03.2018)
Для определения порядка реакции, протекающей в виде: Cl– + HClO → Cl2 + OH–, брали равными концентрации реагентов и определяли время, за которое концентрация хлорид–ионов уменьшится в 2 раза (τ1/2).
Результаты измерения представлены в таблице.
Определите порядок реакции (V = const) и запишите кинетическое уравнение этой реакции в дифференциальной форме.

Для определения порядка реакции, протекающей в виде: Cl– + HClO → Cl<sub>2</sub> + OH–, брали равными концентрации реагентов и определяли время, за которое концентрация хлорид–ионов уменьшится в 2 раза (τ<sub>1/2</sub>). 	<br />Результаты измерения представлены в таблице. 	<br />Определите порядок реакции (V = const) и запишите кинетическое уравнение этой реакции в дифференциальной форме.


Артикул №1087300
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 28.03.2018)
При Т = 583 К AsH3(г) разлагается с образованием твердого мышьяка и газообразного водорода. Во время реакции общее давление менялось следующим образом (табл)
Определите порядок реакции n и вычислите k.

При Т = 583 К AsH<sub>3(г)</sub> разлагается с образованием твердого мышьяка и газообразного водорода. Во время реакции общее давление менялось следующим образом (табл)  	<br />Определите порядок реакции n и вычислите k.


Артикул №1086880
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Проанализируйте энтальпийный и энтропий факторы Fe2O3(тв) + 3C(графит) = 2Fe(тв) + 3CO(г)
При каких температурах реакция термодинамически возможна:

Проанализируйте энтальпийный и энтропий факторы  Fe<sub>2</sub>O<sub>3(тв)</sub> + 3C<sub>(графит)</sub> = 2Fe<sub>(тв</sub>) + 3CO<sub>(г)</sub> <br /> При каких температурах реакция термодинамически возможна:


Артикул №1086877
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Для реакции по значениям констант скоростей и k1 и k2 при двух температурах T1 и Т2 определить:
- Энергию активации;
- Константу скорости при температуре T3;
- Температурный коэффициент скорости реакции γ;
- Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со.
Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин-1]; при n = 2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3]

Вариант № 2 <br /> Для реакции по значениям констант скоростей и k<sub>1</sub> и k<sub>2</sub> при двух температурах T<sub>1</sub> и Т<sub>2</sub> определить: <br /> - Энергию активации; <br /> -	Константу скорости при температуре T<sub>3</sub>; <br /> - Температурный коэффициент скорости реакции γ; <br /> - Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна Со. <br /> Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: при n = 1, k[мин<sup>-1</sup>]; при n = 2, k[мин<sup>-1</sup>∙кмоль<sup>-1</sup>∙м<sup>3</sup>]


Артикул №1086876
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т
- Построить графики зависимости константы скорости от температуры k = f(Т) и lnk = f(1/Т);
- Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически.
Единицы измерения констант скоростей: при n = 1 k измеряется в с-1; при n = 2 k измеряется в с-1∙кмоль-1∙м3; при n = 3 k измеряется в c-1∙кмоль-2∙м6.
Порядок реакции n указан для каждой реакции.

Вариант № 2 <br /> Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т <br /> - Построить графики зависимости константы скорости от температуры k = f(Т) и lnk = f(1/Т); <br /> - Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически. <br /> Единицы измерения констант скоростей: при n = 1 k измеряется в с<sup>-1</sup>; при n = 2 k измеряется в с<sup>-1</sup>∙кмоль<sup>-1</sup>∙м<sup>3</sup>; при n = 3 k измеряется в c<sup>-1</sup>∙кмоль<sup>-2</sup>∙м<sup>6</sup>. <br /> Порядок реакции n указан для каждой реакции.


Артикул №1086875
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры: ε = φ(Т)
- При заданной температуре Т вычислить: ЭДС ε элемента; изменение энергии Гиббса ΔG; изменение энтальпии ΔН; изменение энтропии ΔS. Расчет сделать для 1 моль реагирующего вещества.
- По полученным значениям термодинамических функций охарактеризовать реакцию, протекающую в элементе.

Вариант № 2 <br /> Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры: ε = φ(Т) <br /> -	При заданной температуре Т вычислить: ЭДС ε элемента; изменение энергии Гиббса ΔG; изменение энтальпии ΔН; изменение энтропии ΔS. Расчет сделать для 1 моль реагирующего вещества.<br /> -	По полученным значениям термодинамических функций охарактеризовать реакцию, протекающую в элементе.


Артикул №1086872
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Используя данные по зависимости удельного сопротивления водных растворов веществ А и В от концентрации (табл. 6, 7, 8):
- Построить графики зависимости удельной χ и молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ растворов А и В от концентрации С;
- Рассчитать константу диссоциации и проверить, подчиняются ли растворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда;
- Определить для веществ А и В по данным зависимости молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ от концентрации С молярную(эквивалентную) электрическую проводимость при бесконечном разведении λ0 и сопоставить результат с табличными значениями, рассчитанными по предельным молярным (эквивалентным) электрическим проводимостям

Вариант № 2 <br /> Используя данные по зависимости удельного сопротивления водных растворов веществ А и В от концентрации (табл. 6, 7, 8): <br /> - Построить графики зависимости удельной χ и молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ растворов А и В от концентрации С; <br /> - Рассчитать константу диссоциации и проверить, подчиняются ли растворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда; <br /> - Определить для веществ А и В по данным зависимости молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ от концентрации С молярную(эквивалентную) электрическую проводимость при бесконечном разведении λ<sub>0</sub> и сопоставить результат с табличными значениями, рассчитанными по предельным молярным (эквивалентным) электрическим проводимостям


Артикул №1086871
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Решить задачу на закон распределения и его практическое приложение: экстрагирование веществ из растворов.
Концентрации янтарной кислоты (г/л) в воде равны 43,4; 43,8; 47,4, а в эфире соответственно 7,1; 7,4; 7,9. Показать, что для янтарной кислоты и указанных растворителей применим закон распределения в простейшей его форме.



Артикул №1086870
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Дана диаграмма кипения двухкомпонентной жидкой системы.
- Дать название диаграмме (указать тип системы).
- Для данных фигуративных точек (1, 2, 3, 4) указать число компонентов, число фаз (указать, какие), рассчитать число степеней свободы.
- Для системы, находящейся в состоянии, обозначенном фигуративной точкой 4, указать:
- Температуру, при которой жидкость закипит; состав 1-го пузырька пара:
- Температуру, при которой количества жидкости и пара совпадает; их составы;
-Температуру, при которой вся жидкость перейдет в пар; состав последней капли жидкости.
- Указать, на какие составляющие можно разделить систему с составом, обозначенным фигуративной точкой 4, методом фракционной перегонки.

Вариант № 2 <br /> Дана диаграмма кипения двухкомпонентной жидкой системы. <br /> -	Дать название диаграмме (указать тип системы). <br /> - Для данных фигуративных точек (1, 2, 3, 4) указать число компонентов, число фаз (указать, какие), рассчитать число степеней свободы.<br /> -	Для системы, находящейся в состоянии, обозначенном фигуративной точкой 4, указать: <br /> -	Температуру, при которой жидкость закипит; состав 1-го пузырька пара: <br /> - Температуру, при которой количества жидкости и пара совпадает; их составы; <br /> -Температуру, при которой вся жидкость перейдет в пар; состав последней капли жидкости. <br /> - Указать, на какие составляющие можно разделить систему с составом, обозначенным фигуративной точкой 4, методом фракционной перегонки.


Артикул №1086869
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях

Вариант № 2 <br /> Определить число независимых компонентов, число фаз (указать, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях


Артикул №1086868
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением
lgK=a/T+blgT+cT+d (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл.; давление выражено в Па)
Определить константу равновесия при температуре Т, К.
Построить график lg К =f(1/T) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К.
Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры.
Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции.
Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.

Вариант № 2 <br /> Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением <br />  lgK=a/T+blgT+cT+d  (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл.; давление выражено в Па) 	<br /> Определить константу равновесия при температуре Т, К. <br /> Построить график lg К =f(1/T) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К. <br /> Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры. <br /> Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. <br /> Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.


Артикул №1086867
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
В воде объемом V (H2O) растворили m граммов вещества А
- Вычислить тепловой эффект растворения, используя справочные данные об интегральных теплотах растворения вещества А
- Рассчитать, на сколько градусов изменится температура раствора ΔТ в результате растворения вещества А. Величины удельных теплоемкостей веществ взять в справочных таблицах или рассчитать, используя стандартные молярные теплоемкости

Вариант № 2 <br /> В воде объемом V (H<sub>2</sub>O) растворили m граммов вещества А <br />  - Вычислить тепловой эффект растворения, используя справочные данные об интегральных теплотах растворения вещества А <br />  - Рассчитать, на сколько градусов изменится температура раствора ΔТ в результате растворения вещества А. Величины удельных теплоемкостей веществ взять в справочных таблицах или рассчитать, используя стандартные молярные теплоемкости


Артикул №1086866
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 25.03.2018)
Вариант № 2
Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1).
- Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К
- Дать термодинамическую характеристику процесса исходя из величин изменений термодинамических функций при стандартных условиях.
- Рассчитать ΔНт, ΔSт, ΔGт процесса при температуре Т и оценить ее влияние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основании справочных данных о термодинамических свойствах веществ по предложенному алгоритму

Вариант № 2 <br /> Процесс протекает в соответствии с уравнением реакции при температуре Т (табл. 1). <br /> - Рассчитать ΔН°, ΔS°, ΔG° процесса при 298 К <br /> - Дать термодинамическую характеристику процесса исходя из величин изменений термодинамических функций при стандартных условиях. <br /> - Рассчитать ΔНт, ΔSт, ΔGт процесса при температуре Т и оценить ее влияние на направление протекания процесса. Расчеты производить на основании справочных данных о термодинамических свойствах веществ по предложенному алгоритму


Артикул №1085862
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 17.03.2018)
При равновесии в системе: 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) равновесные молярные концентрации (моль/л) равны 0,08; 0,02 и 0,01 моль/л соответственно. Найдите исходную молярную концентрации NO2, и константу равновесия.
При равновесии в системе:  2NO<sub>2(г)</sub> ↔ 2NO<sub>(г)</sub> + O<sub>2(г)</sub>  равновесные молярные концентрации (моль/л) равны  0,08; 0,02 и 0,01 моль/л соответственно.  Найдите исходную молярную концентрации NO<sub>2</sub>, и константу равновесия.


Артикул №1085118
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 12.03.2018)
Вычислить процентную концентрацию водного раствора мочевины (NH2)2CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна –0,465°С.


Артикул №1085117
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 12.03.2018)
Сколько граммов сахара С12Н22О11 растворено в 1600 г воды, если раствор закипает при 100,104°С?


Артикул №1085116
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 12.03.2018)
Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при –0,279°С. Вычислить молекулярный вес глицерина.


Артикул №1085115
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 12.03.2018)
Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислить эбуллиоскопическую константу сероуглерода.


Артикул №1085114
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 12.03.2018)
Вычислить температуры кристаллизации и повышение температуры кипения 2%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6.


    Категории
    Заказ решения задач по ТОЭ и ОТЦ
    Заказ решения задач по Теоретической механике
    Популярные теги в выбранной категории:
    Не нашли нужной задачи или варианта? Вы всегда можете воспользоваться быстрым заказом решения.

    Быстрый заказ решения

    Студенческая база

    Наш сайт представляет из себя огромную базу выполненных заданий по разым учебным темам - от широкораспространенных до экзотических. Мы стараемся сделать так, чтобы большиство учеников и студентов смогли найти у нас ответы и подсказки на интересующие их темы. Каждый день мы закачиваем несколько десятков, а иногда и сотни новых файлов, а общее количество решений в нашей базе превышает 150000 работ (далеко не все из них еще размещены на сайте, но мы ежедневно над этим работаем). И не забывайте, что в любой большой базе данных умение правильно искать информацию - залог успеха, поэтому обязательно прочитайте раздел «Как искать», что сильно повысит Ваши шансы при поиске нужного решения.

    Мы в социальных сетях: