Найдено 977 работ в категории: Технические дисциплины >Химия >Физическая химия
Артикул №1106650
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Для реакции
2NO2 → N2 + 2O2
по значениям констант при двух температурах
Т1 = 986 K; k1 = 6,72 л·моль-1·мин-1
Т2 = 1165 К; k2 = 977 л·моль-1·мин-1
Определите:
1. Энергию активации
2. Константу скорости при Т3 = 1053 К
3. Температурный коэффициент скорости реакции γ
4. Количество вещества, прореагировавшее при Т1 = 986 К за время t = 65 мин, если начальная концентрация С° = 1,75 моль/л.
Примите порядок реакции равным молекулярности n = 2

Для реакции <br /> 2NO<sub>2</sub> → N<sub>2</sub> + 2O<sub>2 </sub> <br /> по значениям констант при двух температурах <br /> Т<sub>1</sub> = 986 K; k<sub>1</sub> = 6,72 л·моль<sup>-1</sup>·мин<sup>-1</sup> <br /> Т<sub>2</sub> = 1165 К; k<sub>2</sub> = 977 л·моль<sup>-1</sup>·мин<sup>-1</sup> <br /> Определите: <br /> 1. Энергию активации <br /> 2. Константу скорости при Т<sub>3</sub> = 1053 К <br /> 3. Температурный коэффициент скорости реакции γ  <br /> 4. Количество вещества, прореагировавшее при Т<sub>1</sub> = 986 К за время t = 65 мин, если начальная концентрация С° = 1,75 моль/л. <br /> Примите порядок реакции равным молекулярности n = 2


Артикул №1106649
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Для некоторой реакции, протекающей по первому порядку n = 1, даны значения констант скоростей k при различных температурах
1. Постройте графики зависимости k = f(T) и lnk = f(1/T)
2. Вычислите энергию активации этой реакции графически и аналитически

Для некоторой реакции, протекающей по первому порядку n = 1, даны значения констант скоростей k при различных температурах  <br /> 1. Постройте графики зависимости k = f(T) и lnk = f(1/T) <br /> 2. Вычислите энергию активации этой реакции графически и аналитически


Артикул №1106648
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Для реакции
2Ag + H2Cl2 = 2AgCl + 2Hg
протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры
ε = 0,556 + 3,388·10-4T
1. При температуре Т = 323 К вычислите ЭДС элемента и термодинамические параметры (ΔG, ΔH, ΔS) реакции, протекающей в элементе
2. По полученным значениям термодинамических функций охарактеризуйте реакцию, протекающую в элементе

Для реакции <br />  2Ag + H<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> = 2AgCl + 2Hg <br /> протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры<br />  ε = 0,556 + 3,388·10-4T <br /> 1. При температуре Т  = 323 К вычислите ЭДС элемента и термодинамические параметры (ΔG, ΔH, ΔS) реакции, протекающей в элементе <br /> 2. По полученным значениям термодинамических функций охарактеризуйте реакцию, протекающую в элементе


Артикул №1106647
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Для элемента, составленного из водородного электрода H+|H2, Pt (пластина насыщена водородом при давлении РН2 = 2,0 атм) в растворе электролита С:
- HCOOH с концентрацией Cm = 0,1 моль/кг H2O
- NaOH с концентрацией Cm = 0.1 моль/кг H2O и каломельного электрода Hg, Hg2Cl2|Cl- c концентрацией КСl Cm = 0,5 моль/кг H2O
1. Вычислите электродные потенциалы водородного и каломельного электродов
2. Вычислите ЭДС элемента (диффузионную ЭДС примите равной нулю)
3. Вычислите рН растовора электролита С



Артикул №1106638
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Для окислительно-восстановительного элемента Pt|A,B||C,D|Pt, составленного из электродов Pt|H3AsO4, HAsO2, H+ и Pt|Cr3+, Cr2+ при следующих активностях окисленной и восстановленной форм веществ:
a(H3AsO4) = 0,06; a(HAsO2) = 0,02; a(Cr3+) = 0,025; a(Cr2+) = 0,45
1. Запишите стандартные электродные потенциалы и определите, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой - положительным (катодом); напишите схему гальванического окислительно-восстановительного элемента
2. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе
3. Вычислите стандартную электродвижущую силу ЭДС элемента и константу химического равновесия
4. Вычислите ЭДС элемента при Т = 298 К, соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной форм веществ.
Примите а(H2O) = 1, a(H+) = 0,2

Для окислительно-восстановительного элемента Pt|A,B||C,D|Pt, составленного из электродов   Pt|H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>, HAsO<sub>2</sub>, H<sup>+</sup> и Pt|Cr<sup>3+</sup>, Cr<sup>2+</sup> при следующих активностях окисленной и восстановленной форм веществ: <br /> a(H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>) = 0,06; a(HAsO<sub>2</sub>) = 0,02; a(Cr<sup>3+</sup>) = 0,025; a(Cr<sup>2+</sup>) = 0,45 <br /> 1. Запишите стандартные электродные потенциалы и определите, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой - положительным (катодом); напишите схему гальванического окислительно-восстановительного элемента <br /> 2. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе <br /> 3. Вычислите стандартную электродвижущую силу ЭДС элемента и константу химического равновесия <br /> 4. Вычислите ЭДС элемента при Т = 298 К, соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной форм веществ. <br /> Примите а(H<sub>2</sub>O) = 1, a(H<sup>+</sup>) = 0,2


Артикул №1106637
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Дана зависимость удельного сопротивления водных растворов HNO2 и CH3COOK от концентрации
1. Постройте графики удельной æ и молярной λ электрических проводимостей растворов HNO2 и CH3COOK от концентрации С
2. Рассчитайте константу диссоциации и проверьте, подчиняются ли растворы NHO2 и CH3COOK в воде закону разведения Оствальда
3. Определите для NHO2 и CH3COOK по данным зависимости молярной электрической проводимости λ от концентрации С молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении λ и сопоставьте экспериментальные величины со справочными, рассчитанными по предельным электрическим проводимостям ионов

Дана зависимость удельного сопротивления водных растворов HNO<sub>2</sub> и CH<sub>3</sub>COOK от концентрации <br /> 1. Постройте графики удельной æ и молярной λ электрических проводимостей растворов HNO<sub>2</sub> и CH<sub>3</sub>COOK от концентрации С <br /> 2. Рассчитайте константу диссоциации и проверьте, подчиняются ли растворы NHO<sub>2</sub> и CH<sub>3</sub>COOK  в воде закону разведения Оствальда <br /> 3. Определите для NHO<sub>2</sub> и CH<sub>3</sub>COOK по данным зависимости молярной электрической проводимости λ от концентрации С молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении λ<sub>∞</sub> и сопоставьте экспериментальные величины со справочными, рассчитанными по предельным электрическим проводимостям ионов


Артикул №1106636
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Коэффициент распределения йода между хлороформом и водой равен 136. Определите степень извлечения йода из водного раствора, содержащего в 0,5 л воды 0,2 г йода, 15-тью см3 хлороформа: а) при однократном извлечении (однократной экстракции) всем объемом хлороформа; б) при трехкратном извлечении (трехкратной экстракции) порциями по 5 см3 хлороформа.


Артикул №1106630
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
При распределении хлороводорода между водой и бензолом при 20°С получены следующие концентрации хлороводорода в воде CH2OHCl и в бензоле CC6H6HCl
Выведите математическое выражение закона распределения для данной системы, определив графически величину n. Определите величину коэффициента распределения графически и аналитически.

При распределении хлороводорода между водой и бензолом при 20°С получены следующие концентрации хлороводорода в воде C<sup>H<sub>2</sub>O</sup><sub>HCl</sub> и в бензоле C<sup>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub></sup><sub>HCl</sub> <br /> Выведите математическое выражение закона распределения для данной системы, определив графически величину n. Определите величину коэффициента распределения графически и аналитически.


Артикул №1106623
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Дана диаграмма кипения двухкомпонентной жидкой системы
1. Дайте название диаграмме (укажите тип системы)
2. Для данных фигуративных точек (1,2,3,4) определите число компонентов, число фаз (укажите, какие), рассчитайте число степеней свободы
3. Для системы, находящейся в состоянии, обозначенном фигуративной точкой 4, укажите:
3.1 Температуру, при которой жидкость закипит, состав первого пузырька пара
3.2. Температуру, при которой количества жидкости и пара совпадают, их составы
3.3 Температуру, при которой вся жидкость перейдет в пар, состав последней капли жидкости
4. Укажите, на какие составляющие можно разделить систему с составом, обозначенным фигуративной точкой 4, методом фракционной перегонки.

Дана диаграмма кипения двухкомпонентной жидкой системы <br /> 1. Дайте название диаграмме (укажите тип системы) <br /> 2. Для данных фигуративных точек (1,2,3,4) определите число компонентов, число фаз (укажите, какие), рассчитайте число степеней свободы <br /> 3. Для системы, находящейся в состоянии, обозначенном фигуративной точкой 4, укажите: <br /> 3.1 Температуру, при которой жидкость закипит, состав первого пузырька пара <br /> 3.2. Температуру, при которой количества жидкости и пара совпадают, их составы <br /> 3.3 Температуру, при которой вся жидкость перейдет в пар, состав последней капли жидкости <br /> 4. Укажите, на какие составляющие можно разделить систему с составом, обозначенным фигуративной точкой 4, методом фракционной перегонки.


Артикул №1106619
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Определите число независимых компонентов, число фаз (укажите, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях
Система состоит из MgO(к), H2O(г) и Mg(OH)2(k) при Т = 298К



Артикул №1106617
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Определите число независимых компонентов, число фаз (укажите, какие) и число степеней свободы в системе при заданных внешних условиях
Система состоит из насыщенного водного раствора CuSO4 с кристаллами CuSO4 и раствора H2SO4 при заданном внешнем давлении Р = 1,01·105 Па



Артикул №1106614
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Для реакции SO2Cl2(г) ⇆ SO2(г) + Cl2(г) зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением
lgKp = (-2250/T) + 1,75lgT - 0,000455T + 7,206
(давление в системе выражено в Па)
1. Определите константу равновесия при 400 К
2. Постройте график lgK = f(1/T) в пределах от (Т-100) до (Т + 100) К
3. Укажите, как изменяется константа равновесия с изменением температуры
4. Рассчитайте средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции
5. Укажите, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции

Для реакции SO<sub>2</sub>Cl<sub>2(г)</sub> ⇆ SO<sub>2(г)</sub> + Cl<sub>2(г)</sub> зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением <br /> lgKp = (-2250/T) + 1,75lgT - 0,000455T + 7,206 <br /> (давление в системе выражено в Па) <br /> 1. Определите константу равновесия при 400 К <br /> 2. Постройте график lgK = f(1/T) в пределах от (Т-100) до (Т + 100) К <br /> 3. Укажите, как изменяется константа равновесия с изменением температуры <br /> 4. Рассчитайте средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции <br /> 5. Укажите, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции


Артикул №1106613
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
В 150 мл воды растворили соли NH4Cl при 298К
1. Вычислите тепловой эффект получения соли, используя справочные данные об интегральной теплоте растворения соли
2. Рассчитайте, на сколько градусов понизится температура раствора ΔТ в результате растворения соли. Величины удельных теплоемкостей соли и воды возьмите в справочных таблицах или рассчитайте, используя стандартные молярные теплоемкости



Артикул №1106612
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 16.08.2018)
Процесс протекает в соответствии с уравнением
C2H5OH(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O(г)
при температуре 800 К
1. Рассчитайте величины ΔН°, ΔS°, ΔG° при 298К и дайте термодинамическую характеристику процесса при стандартных условиях
2. Рассчитайте величины ΔНт, ΔSт, ΔGт при температуре 800К и оцените влияние повышения температуры на направление протекания реакции

Процесс протекает в соответствии с уравнением <br /> C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH<sub>(г)</sub> + 3O<sub>2(г)</sub> = 2CO<sub>2(г)</sub> + 3H<sub>2</sub>O(г) <br /> при температуре 800 К <br /> 1. Рассчитайте величины ΔН°, ΔS°, ΔG° при 298К  и дайте термодинамическую характеристику процесса при стандартных условиях <br /> 2. Рассчитайте величины ΔН<sub>т</sub>, ΔS<sub>т</sub>, ΔG<sub>т</sub>  при температуре 800К и оцените влияние повышения температуры на направление протекания реакции


Артикул №1103151
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 20.07.2018)
Для реакции по значениям констант скоростей k1 и k2 при двух температурах Т1 и Т2 определить:
12.1. Энергию активации;
12.2. Константу скорости при температуре Т3;
12.3. Температурный коэффициент скорости реакции γ;
12.4. Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна С0.
Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: n=1, k[мин-1]; при n=2, k[мин-1∙кмоль-1∙м3].
H2 + I2 → 2HI

Для реакции по значениям констант скоростей k<sub>1</sub> и k<sub>2</sub> при двух температурах Т<sub>1</sub> и Т<sub>2</sub> определить: <br />12.1. Энергию активации; <br /> 12.2. Константу скорости при температуре Т<sub>3</sub>;  <br /> 12.3. Температурный коэффициент скорости реакции γ; <br /> 12.4. Количество вещества, прореагировавшего за время t, если начальная концентрация равна С<sub>0</sub>. <br /> Принять, что порядок реакции равен молекулярности. Единицы измерения констант скоростей: n=1, k[мин<sup>-1</sup>]; при n=2, k[мин<sup>-1</sup>∙кмоль<sup>-1</sup>∙м<sup>3</sup>]. <br /> H<sub>2</sub> + I<sub>2</sub> → 2HI


Артикул №1103150
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 20.07.2018)
Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т:
11.1. Построить графики зависимости константы скорости от температуры k=f(T) и lnk=f(T);
11.2. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически.
Единицы измерения констант скоростей: при n=1k измеряется в с-1; при n=2k измеряется в с-1∙кмоль∙м3; при n=3k измеряется в с-1∙кмоль-2∙м6.
2NO + Br2 → 2NOBr
n = 3

Для реакции по значениям констант скоростей k при различных температурах Т: <br /> 11.1. Построить графики зависимости константы скорости от температуры k=f(T) и lnk=f(T); <br /> 11.2. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически. <br /> Единицы измерения констант скоростей: при n=1k измеряется в с<sup>-1</sup>; при n=2k измеряется в с<sup>-1</sup>∙кмоль∙м<sup>3</sup>; при n=3k измеряется в с<sup>-1</sup>∙кмоль<sup>-2</sup>∙м<sup>6</sup>. <br /> 2NO + Br<sub>2</sub> → 2NOBr  <br />  n = 3


Артикул №1103149
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 20.07.2018)
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры: ε=φ(Т):
10.1. При заданной температуре Т вычислить: ЭДС ε элемента; изменение энергии Гиббса ΔG; изменение энтальпии ΔН; изменение энтропии ΔS. Расчет сделать для 1 моль реагирующего вещества.
10.2. По полученным значениям термодинамических функций охарактеризовать реакцию, протекающую в элементе.
Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg
ε = 1,4328 – 1,19∙10-3(T-288)
T = 278 К

Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры: ε=φ(Т): <br /> 10.1. При заданной температуре Т вычислить: ЭДС ε элемента; изменение энергии Гиббса ΔG; изменение энтальпии ΔН; изменение энтропии ΔS. Расчет сделать для 1 моль реагирующего вещества. <br /> 10.2. По полученным значениям термодинамических функций охарактеризовать реакцию, протекающую в элементе. <br /> Zn + Hg<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = ZnSO<sub>4</sub> + 2Hg  <br />     ε = 1,4328 – 1,19∙10<sup>-3</sup>(T-288)     <br />       T = 278 К


Артикул №1103148
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 20.07.2018)
Для элемента, составленного из водородного электрода Н+│ Н2, Pt (пластина насыщена водородом при давлении РН2) в растворе электролита С с концентрацией Сm(1) и каломельного электрода Hg, Hg2Cl2│Cl- с концентрацией KCl Сm(2):
9.1. Вычислить электродные потенциалы водородного и каломельного электродов (стандартные электродные потенциалы и константы диссоциации слабых электролитов найти в справочнике, ионное произведение воды при 298 К равно 1,008∙10-14; коэффициенты активностей сильных электролитов принять равными единице);
9.2. Вычислить ЭДС ε элемента (диффузионную ЭДС не учитывать);
9.3. Вычислить pH раствора, содержащего электролит С.

Для элемента, составленного из водородного электрода Н<sup>+</sup>│ Н<sub>2</sub>, Pt (пластина насыщена водородом при давлении Р<sub>Н<sub>2</sub></sub>) в растворе электролита С с концентрацией С<sub>m</sub>(1) и каломельного электрода Hg, Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>│Cl<sup>-</sup> с концентрацией KCl С<sub>m</sub>(2): <br />9.1. Вычислить электродные потенциалы водородного и каломельного электродов (стандартные электродные потенциалы и константы диссоциации слабых электролитов найти в справочнике, ионное произведение воды при 298 К равно 1,008∙10<sup>-14</sup>; коэффициенты активностей сильных электролитов принять равными единице);  <br /> 9.2. Вычислить ЭДС ε элемента (диффузионную ЭДС не учитывать); <br /> 9.3. Вычислить pH  раствора, содержащего электролит С.


Артикул №1103147
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 20.07.2018)
Для окислительно-восстановительного элемента Pt│A, B ││ C, Д │Pt:
8.1. Записать стандартные электродные потенциалы и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом);
8.2. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе;
8.3. Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия;
8.4. Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять аН2О=1; аН+ = 0,2.

Для окислительно-восстановительного элемента Pt│A, B ││ C, Д │Pt: <br />  8.1. Записать стандартные электродные потенциалы и определить, какой электрод является отрицательным (анодом), а какой положительным (катодом); <br /> 8.2. Написать электронные уравнения процессов, протекающих на каждом электроде, и суммарное уравнение реакции, протекающей в окислительно-восстановительном элементе; <br /> 8.3. Вычислить стандартную электродвижущую силу (ЭДС) ε элемента и константу химического равновесия; <br /> 8.4. Вычислить ЭДС ε элемента (Т=298 К), соответствующую заданным активностям окисленной и восстановленной формы веществ. Принять а<sub>Н<sub>2</sub>О</sub>=1; а<sub>Н+</sub> = 0,2.


Артикул №1103146
Технические дисциплины >
  Химия >
  Физическая химия

(Добавлено: 20.07.2018)
Используя данные по зависимости удельного сопротивления водных растворов веществ А и В от концентрации:
7.1. Построить графики зависимости удельной χ и молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ растворов А и В от концентрации С;
7.2. Рассчитать константу диссоциации и проверить, подчиняются ли растворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда;
7.3. Определить для веществ А и В по данным зависимости молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ от концентрации С молярную (эквивалентную) электрическую проводимость при бесконечном разведении λ и сопоставить результат с табличными значениями, рассчитанными по предельным молярным (эквивалентным) электрическим проводимостям.
Вещество А – HOCl
Вещество В – HNO3

Используя данные по зависимости удельного сопротивления водных растворов веществ А и В от концентрации: <br /> 7.1. Построить графики зависимости удельной χ и молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ растворов А и В от концентрации С;  <br /> 7.2. Рассчитать константу диссоциации и проверить, подчиняются ли растворы веществ А и В в воде закону разведения Оствальда; <br /> 7.3. Определить для веществ А и В по данным зависимости молярной (эквивалентной) электрической проводимости λ от концентрации С молярную (эквивалентную) электрическую проводимость при бесконечном разведении λ<sub>∞</sub> и сопоставить результат с табличными значениями, рассчитанными по предельным молярным (эквивалентным) электрическим проводимостям. <br /> Вещество А – HOCl <br />   Вещество В – HNO<sub>3</sub>


    Категории
    Заказ решения задач по ТОЭ и ОТЦ
    Заказ решения задач по Теоретической механике
    Популярные теги в выбранной категории:
    Не нашли нужной задачи или варианта? Вы всегда можете воспользоваться быстрым заказом решения.

    Быстрый заказ решения

    Студенческая база

    Наш сайт представляет из себя огромную базу выполненных заданий по разым учебным темам - от широкораспространенных до экзотических. Мы стараемся сделать так, чтобы большиство учеников и студентов смогли найти у нас ответы и подсказки на интересующие их темы. Каждый день мы закачиваем несколько десятков, а иногда и сотни новых файлов, а общее количество решений в нашей базе превышает 150000 работ (далеко не все из них еще размещены на сайте, но мы ежедневно над этим работаем). И не забывайте, что в любой большой базе данных умение правильно искать информацию - залог успеха, поэтому обязательно прочитайте раздел «Как искать», что сильно повысит Ваши шансы при поиске нужного решения.

    Мы в социальных сетях: