Артикул: 1044050

Раздел:Технические дисциплины (57837 шт.) >
  Химия (5274 шт.) >
  Физическая химия (643 шт.)

Название:В таблице 4.1 приведена растворимость газов в воде (в граммах на 100г воды) при разных температурах и общем давлении газа и паров воды над раствором, равном 101325 Па. Давление насыщенного пара воды при этих температурах приведено в таблице 4.2. Вариант выбирается по таблице 4.3. Допуская, что закон Генри выполняется, решите следующие задачи.
Задача 1. Вычислите коэффициент абсорбции газа (αТ) при температуре Т1 (см. таблицу 4.3).
Задача 2. Парциальное давление газа равно Р1, температура Т1 (см. табл. 4.3). Какой объем газа, приведенный к нормальным условиям, растворится в 1 м3 воды? Чему равна массовая концентрация с1(мас.%) газа в полученном растворе?
Задача 3. Под каким давлением надо растворять газ, чтобы при температуре Т2 (см. табл.4.3) получить раствор с концентрацией газа с2(мас.,% )?
Задача 4. Газ растворили в 1м3 воды с образованием насыщенного раствора (см. таблицу 4.1). Раствор нагрели от Т2 до Т3 (см. табл. 4.3).
Задача 5. Вычислите среднюю (дифференциальную) теплоту растворения газа в интервале температур от Т1 до Т2 (см. табл. 4.3).
Задача 6. Используя значение теплоты растворения, вычисленное в задаче 5, рассчитайте растворимость газа при температуре Т3 (в граммах на 100 г воды при общем давлении газа и паров воды, равном 101325 Па). Сравните полученный результат с величи

Описание:
Подробное решение в WORD - 4 страницы

Изображение предварительного просмотра:

В таблице 4.1 приведена растворимость газов в воде (в граммах  на 100г воды) при разных температурах и общем давлении газа и паров воды над раствором, равном 101325 Па. Давление насыщенного пара воды при этих температурах приведено в таблице 4.2. Вариант выбирается по таблице 4.3. Допуская, что закон Генри выполняется, решите следующие задачи. <br />Задача 1. Вычислите коэффициент абсорбции газа (α<sub>Т</sub>) при температуре Т<sub>1</sub> (см. таблицу 4.3). <br />Задача 2. Парциальное давление газа равно Р<sub>1</sub>, температура Т<sub>1</sub> (см. табл. 4.3). Какой объем газа, приведенный к нормальным условиям, растворится в 1 м<sup>3</sup> воды? Чему равна массовая концентрация с<sub>1</sub>(мас.%) газа в полученном растворе? <br />Задача 3. Под каким давлением надо растворять газ, чтобы при температуре Т<sub>2</sub> (см. табл.4.3) получить раствор с концентрацией газа с<sub>2</sub>(мас.,% )?  <br />Задача 4. Газ растворили в 1м<sup>3</sup> воды с образованием насыщенного раствора (см. таблицу 4.1). Раствор нагрели от Т<sub>2</sub> до Т<sub>3</sub> (см. табл. 4.3). <br />Задача 5. Вычислите среднюю (дифференциальную) теплоту растворения газа в интервале температур от Т<sub>1</sub> до Т<sub>2</sub> (см. табл. 4.3). <br />Задача 6. Используя значение теплоты растворения, вычисленное в задаче 5, рассчитайте растворимость газа при температуре Т<sub>3</sub> (в граммах на 100 г воды при общем давлении газа и паров воды, равном 101325 Па). Сравните полученный результат с величи

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.

Похожие задания:

172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br-, CN- и молекулы NH3, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [AgBr2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 6,8•10-8, 7,8•10-8 и 1,0•10-21? Напишите для этого иона уравнение диссоциации и выражение для Кнест.70. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312ºС. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.
79. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372ºС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды равна 1,86º.34. При каких температурах начинается восстановление железа
3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)

175. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]-, [Ag(S2O3)2]3- и [Ag(NO2)2]- соответственно равны 2•10-11, 1,0•10-13 и 1,3•10-3. Укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы в равной молярной концентрации, содержится больше ионов Ag+? Запишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест, а также координационную формулу соединения, содержащего этот комплексный ион.63. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (СН3ОН) (ρ = 0,8 г/мл). При какой наименьшей температуре можно после этого оставить автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
173. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ag(NH3)2]Cl, K3[Al(OH)6] Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для Кнест.179. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)4Cl2]Cl, K2[HgI4]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для Кнест.
56. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.38. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции Fе2О3(К) + 3С(ГРАФИТ) ↔ 2Fе(К) + 3СО(г) При каких температурах реакция термодинамически разрешена?