1122036 Курсовая работа на тему: "Определение термодинамической возможности протекания химических процессов в реакции: H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl"

Артикул: 1122036

Раздел:Технические дисциплины (78578 шт.) >
Химия (7502 шт.) >
Физическая химия (1063 шт.)

Название или условие:
Курсовая работа на тему: "Определение термодинамической возможности протекания химических процессов в реакции: H₂ + Cl₂ = 2HCl"

Описание:
Задание к курсовой работе
1. Привести физико-химическую характеристику всех участников реакции и способов их получения.
2. Рассчитать тепловой эффект реакции H₂+Cl₂=2HCl при стандартных условиях и при температуре T₁ = 1000 К.
3. Рассчитать изменение энтропии химической реакции при стандартных условиях и при температуре T₁= 1000 К.
4. Определить возможность протекания реакции H₂+Cl₂=2HCl при стандартных условиях и при температуре T₁ = 1000 К.
5. Используя метод Темкина-Шварцмана рассчитать ΔG при температуре T₂ = 1200, T₃ =1500. Построив зависимость ΔG = f(T) графически определить температуру, при которой процесс возможен, как самопроизвольный в прямом направлении.
6. Рассчитать константу равновесия при температуре T₁ = 1000 К, T₂ = 1200, T₃ =1500.

Содержание
1. Теоретическая часть
1.1 Этанол и его свойства
1.2 Способы получения этанола
1.3 Применение
1.4 Этилен. Физические и химические свойства
1.5 Получение этилена
1.6 Применение
1.7 Вода
2. Расчетная часть
2.1 Нахождение теплового эффекта реакции
2.2 Расчет изменения энтропии химической реакции
2.3 Определение возможности протекания реакции
2.4 Расчет ΔG⁰ при температуре T₂, T₃ используя метод Темкина – Шварцмана
2.5 Расчет константы равновесия
3. Заключение
4. Список литературы
Приложение

Всего: 20 страниц

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок мозно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия поулченного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

178. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения бромида серебра в растворе, содержащем ионы I-, CN- и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [AgI4]3- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 6,8•10^-8, 1,8•10^-14 и 1,0•10^-21? Напишите для этого иона уравнение диссоциации и выражение для Кнест.	21. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu ↔ СuО + Fе. Возможна ли эта реакция при стандартных усло-виях? Можно ли подобрать температуру, выше или ниже которой реакция термодинамически была бы разрешена?
173. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ag(NH3)2]Cl, K3[Al(OH)6] Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражения для Кнест.	172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br-, CN- и молекулы NH3, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [AgBr2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 6,8•10^-8, 7,8•10^-8 и 1,0•10^-21? Напишите для этого иона уравнение диссоциации и выражение для Кнест.
87. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂SO₃, NaCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?	79. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372ºС. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды равна 1,86º.
33. Пользуясь стандартными величинами ΔG⁰ химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: Fе₂О_3(К) + Fе_(К) ↔ 3FеО_(К) и РbО_2(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К). Какие степени окисления более характерны для железа и свинца?	45. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О_(г) ↔ СО₂ + Н_2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: ССО = 0,10 моль/л; С Н2О= 0,40 моль/л. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
38. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции Fе₂О_3(К)+ 3С_{(ГРАФИТ)} ↔ 2Fе_(К) + 3СО_(г) При каких температурах реакция термодинамически разрешена?	73. Раствор, содержащий 17,6 г вещества в 250 г уксусной кислоты кипит на 1ºС выше, чем чистая уксусная кислота. Вычислите молекулярный вес растворенного вещества. Эбуллиоскопическая константа уксусной кислоты 2,53ºС.