1086868 Вариант № 2 Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением lgK=a/T+blgT+cT+d (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл.; давление выражено в Па) Определить константу равновесия при температуре Т, К. Построить график lg К =f(1/T) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры. Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.

Артикул: 1086868

Раздел:Технические дисциплины (60697 шт.) >
Химия (6678 шт.) >
Физическая химия (931 шт.)

Название или условие:
Вариант № 2
Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением
lgK=a/T+blgT+cT+d (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл.; давление выражено в Па)
Определить константу равновесия при температуре Т, К.
Построить график lg К =f(1/T) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К.
Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры.
Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции.
Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.

Описание:
Подробное решение в WORD - 3 страницы

Изображение предварительного просмотра:

Вариант № 2 <br /> Для реакции зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением <br /> lgK=a/T+blgT+cT+d (коэффициенты a, b, c, d приведены в табл.; давление выражено в Па) <br /> Определить константу равновесия при температуре Т, К. <br /> Построить график lg К =f(1/T) пределах температуры от (Т - 100) до (Т+ 100)К. <br /> Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры. <br /> Рассчитать средний тепловой эффект реакции ΔН° аналитически и графически, используя уравнение изобары химической реакции. <br /> Указать, как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции.

Процесс покупки очень прост и состоит всего из пары действий:
1. После нажатия кнопки «Купить» вы перейдете на сайт платежной системы, где можете выбрать наиболее удобный для вас способ оплаты (банковские карты, электронные деньги, с баланса мобильного телефона, через банкоматы, терминалы, в салонах сотовой связи и множество других способов)
2. После успешной оплаты нажмите ссылку «Вернуться в магазин» и вы снова окажетесь на странице описания задачи, где вместо зеленой кнопки «Купить» будет синяя кнопка «Скачать»
3. Если вы оплатили, но по каким-то причинам не смогли скачать заказ (например, случайно закрылось окно), то просто сообщите нам на почту или в чате артикул задачи, способ и время оплаты и мы отправим вам файл.
Условия доставки:
Получение файла осуществляется самостоятельно по ссылке, которая генерируется после оплаты. В случае технических сбоев или ошибок мозно обратиться к администраторам в чате или на электронную почту и файл будет вам отправлен.
Условия отказа от заказа:
Отказаться возможно в случае несоответсвия поулченного файла его описанию на странице заказа.
Возврат денежных средств осуществляется администраторами сайта по заявке в чате или на электронной почте в течении суток.

Похожие задания:

31. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl_2(Г) + 2Н₂О_(Г) ↔ О_2(Г).+ 4НСl_(Г)? Почему повышение температуры способствует этому процессу?	38. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции Fе₂О_3(К)+ 3С_{(ГРАФИТ)} ↔ 2Fе_(К) + 3СО_(г) При каких температурах реакция термодинамически разрешена?
172. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения хлорида серебра в растворе, содержащем ионы Br-, CN- и молекулы NH3, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [AgBr2]- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 6,8•10^-8, 7,8•10^-8 и 1,0•10^-21? Напишите для этого иона уравнение диссоциации и выражение для Кнест.	45. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О_(г) ↔ СО₂ + Н_2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: ССО = 0,10 моль/л; С Н2О= 0,40 моль/л. Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.
177. Гидроксид никеля (II) растворяется в избытке водного раствора аммиака, образуя аммиачный комплекс с координационным числом 6. Какова формула этого соединения? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.	39. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО_(Г) + 2Н_2(Г) ↔ СН_4(Г) + СО_2(Г)?
165. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 6, является ион Fe3+, а лигандами – ионы F-. Чему равен заряд этого иона? Напишите для него уравнение диссоциации и выражение для Кнест.	67. В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН₂)₂, 2) 90 г глюкозы С₆Н₁₂О₆. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
56. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Изменением каких факторов (Р, С) можно сместить химическое равновесие данной системы влево? Дайте обоснованный ответ.	178. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения бромида серебра в растворе, содержащем ионы I-, CN- и молекулы NH₃, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2]+, [AgI4]3- и [Ag(CN)2]- соответственно равны 6,8•10^-8, 1,8•10^-14 и 1,0•10^-21? Напишите для этого иона уравнение диссоциации и выражение для Кнест.